PRÁTICA EXPERIMENTAL DE QUÍMICA I
A correta utilização de equipamentos volumétricos está associada ao conhecimento de técnicas laboratoriais comuns. Uma técnica fundamental para se obter volumes com precisão é:
Técnica do menisco.
Técnica da absorbância.
Técnica de Markovnikov.
Técnica do suporte universal.
Técnica da alça-de-teste.
Imaginando uma situação de um analista em um laboratório de pesquisa, na qual o mesmo precisa preparar uma solução de 2 litros de HCl 0,5 mol/L, qual deverá ser o volume de soluto pipetado para que essa solução seja preparada? Dados: MM = 36,5 g/mol, teor = 37% (v/v) e densidade = 1,18 g/mL.
83,60 mL
11,80 mL
41,80 mL
116,41 mL
11,44 mL
De acordo com o modelo atômico de Bohr, a exposição do átomo à energia externa, pode provocar o chamado "salto quântico", caracterizado pelo movimento dos elétrons mais externos da eletrosfera. Durante a aula prática Teste de chama, esse salto quântico pode ser comprovado através de qual fenômeno?
do aparecimento de chama colorida, com tonalidades diferentes a cada sal testado
do aparecimento de resíduo metálico, de cor escura no arame de teste.
do aparecimento de coloração esverdeada na solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L.
do aparecimento de fumaça escura, indicando combustão incompleta.
do derretimento dos sais testados.
Em um laboratório de análises de fertilizantes, um analista precisa preparar 500 mL de citrato de amônio 0,25 mol/L. De acordo com essas informações, qual deverá ser a massa de soluto pesada para que essa solução seja preparada? Dados: MM = 226 g/mol e teor = 95% (m/m).
118,95 g
29,74 g
56,5 g
26,84 g
28,25 g
Para utilizarmos o bico de Bunsen é fundamental conhecermos cada parte do equipamento, e qual a função de cada uma. Na base do bico de Bunsen existe uma pequena "janela", acima do registro de gás, que quando movimentada permite o aparecimento de um orifício no corpo do bico. Qual é a função dessa "janela"?
Controlar o calor da chama do bico. Quando abrimos a janela o calor escapa pelo orifício, diminuindo o calor da chama.
Controlar a entrada de gás combustível, permitindo o aumento ou diminuição da chama.
Controlar a entrada de oxigênio, permitindo obter a combustão completa ou incompleta do gás combustível.
Estabilizar a chama do bico, permitindo uma mistura entre o gás propano e o gás butano, presentes no gás comercial.
Aumentar a durabilidade do gás combustível, já que trata-se de um reagente de preço elevado.
Com relação às normas básicas de segurança em laboratório de química, identifique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmativas abaixo.
( ) Não se devem deixar os equipamentos elétricos ligados nas tomadas, após sua utilização.
( ) É proibido fumar dentro do laboratório. Somente é permitido fumar na capela, onde a saúde das pessoas não é posta em risco.
( ) Não se deve trabalhar sozinho em um laboratório.
( ) Deve-se sar guarda-pó abotoado, sapatos fechados e cabelos presos.
( ) Jamais manipular produtos inflamáveis perto de chamas ou fontes de calor.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo.
V – F – V – V – V
V – F – V – V – F
V – F – F – V – V
F – F – F – V – V
V – F – V – F – V
Ao desenvolver uma atividade prática, um aluno precisou separar exatamente 10 mL de ácido clorídrico concentrado. Qual das alternativas abaixo contem os equipamentos corretos que devem ser utilizados para esse procedimento com segurança:
Erlenmeyer, pissete e espátula.
pipeta volumétrica, luvas e pipetador.
Béquer, luva e proveta.
Kitassato, luvas e pipeta graduada.
pipeta volumétrica, espátula e pipetador.
A atividade prática: Teste de chama, comprova a teoria de Bohr sobre a eletrosfera e sobre o salto quântico. Os fenômenos observados durante essa prática, na queima dos cloretos metálicos, também explica diversos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. Qual dos fenômenos abaixo, ocorre por causa do salto quântico.
A luz emitida por um vagalume (pirilampo), no anoitecer.
A cor de emitida por um tecido de algodão quando iluminada pela luz do sol.
O funcionamento de uma célula fotoelétrica, exposta a energia externa.
A passagem da cor verde para amarela durante o amadurecimento de uma laranja.
A cor da chama amarelada de uma vela de parafina.
É comum trabalharmos com hipoclorito de sódio (NaClO) em nosso dia-a-dia. Sendo assim, caso você queira misturar 100 mL do soluto em um balão volumétrico de 0,5 litros e completar o volume com água, qual será a concentração molar dessa solução? Dados: MM = 74,5 g/mol, teor = 5% (v/v) e densidade = 1,11 g/mL.
0,512 mol/L
0,121 mol/L
0,149 mol/L
5,96 mol/L
0,300 mol/L
É comum trabalharmos com cloreto de sódio (NaCl) em nosso dia-a-dia e dos tipos de concentrações que podemos utilizar para preparar soluções é a concentração comum e a concentração molar (molaridade). Sendo assim, caso você queira misturar 0,5 g de sal em um balão volumétrico de 0,25 litros e completar o volume com água, qual será, respectivamente, a concentração comum e a concentração molar dessa solução? Dados: NaCl = 58,5 g/mol e teor = 100%.
Técnica do menisco.
Técnica da absorbância.
Técnica de Markovnikov.
Técnica do suporte universal.
Técnica da alça-de-teste.
Imaginando uma situação de um analista em um laboratório de pesquisa, na qual o mesmo precisa preparar uma solução de 2 litros de HCl 0,5 mol/L, qual deverá ser o volume de soluto pipetado para que essa solução seja preparada? Dados: MM = 36,5 g/mol, teor = 37% (v/v) e densidade = 1,18 g/mL.
83,60 mL
11,80 mL
41,80 mL
116,41 mL
11,44 mL
De acordo com o modelo atômico de Bohr, a exposição do átomo à energia externa, pode provocar o chamado "salto quântico", caracterizado pelo movimento dos elétrons mais externos da eletrosfera. Durante a aula prática Teste de chama, esse salto quântico pode ser comprovado através de qual fenômeno?
do aparecimento de chama colorida, com tonalidades diferentes a cada sal testado
do aparecimento de resíduo metálico, de cor escura no arame de teste.
do aparecimento de coloração esverdeada na solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L.
do aparecimento de fumaça escura, indicando combustão incompleta.
do derretimento dos sais testados.
Em um laboratório de análises de fertilizantes, um analista precisa preparar 500 mL de citrato de amônio 0,25 mol/L. De acordo com essas informações, qual deverá ser a massa de soluto pesada para que essa solução seja preparada? Dados: MM = 226 g/mol e teor = 95% (m/m).
118,95 g
29,74 g
56,5 g
26,84 g
28,25 g
Para utilizarmos o bico de Bunsen é fundamental conhecermos cada parte do equipamento, e qual a função de cada uma. Na base do bico de Bunsen existe uma pequena "janela", acima do registro de gás, que quando movimentada permite o aparecimento de um orifício no corpo do bico. Qual é a função dessa "janela"?
Controlar o calor da chama do bico. Quando abrimos a janela o calor escapa pelo orifício, diminuindo o calor da chama.
Controlar a entrada de gás combustível, permitindo o aumento ou diminuição da chama.
Controlar a entrada de oxigênio, permitindo obter a combustão completa ou incompleta do gás combustível.
Estabilizar a chama do bico, permitindo uma mistura entre o gás propano e o gás butano, presentes no gás comercial.
Aumentar a durabilidade do gás combustível, já que trata-se de um reagente de preço elevado.
Com relação às normas básicas de segurança em laboratório de química, identifique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmativas abaixo.
( ) Não se devem deixar os equipamentos elétricos ligados nas tomadas, após sua utilização.
( ) É proibido fumar dentro do laboratório. Somente é permitido fumar na capela, onde a saúde das pessoas não é posta em risco.
( ) Não se deve trabalhar sozinho em um laboratório.
( ) Deve-se sar guarda-pó abotoado, sapatos fechados e cabelos presos.
( ) Jamais manipular produtos inflamáveis perto de chamas ou fontes de calor.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo.
V – F – V – V – V
V – F – V – V – F
V – F – F – V – V
F – F – F – V – V
V – F – V – F – V
Ao desenvolver uma atividade prática, um aluno precisou separar exatamente 10 mL de ácido clorídrico concentrado. Qual das alternativas abaixo contem os equipamentos corretos que devem ser utilizados para esse procedimento com segurança:
Erlenmeyer, pissete e espátula.
pipeta volumétrica, luvas e pipetador.
Béquer, luva e proveta.
Kitassato, luvas e pipeta graduada.
pipeta volumétrica, espátula e pipetador.
A atividade prática: Teste de chama, comprova a teoria de Bohr sobre a eletrosfera e sobre o salto quântico. Os fenômenos observados durante essa prática, na queima dos cloretos metálicos, também explica diversos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. Qual dos fenômenos abaixo, ocorre por causa do salto quântico.
A luz emitida por um vagalume (pirilampo), no anoitecer.
A cor de emitida por um tecido de algodão quando iluminada pela luz do sol.
O funcionamento de uma célula fotoelétrica, exposta a energia externa.
A passagem da cor verde para amarela durante o amadurecimento de uma laranja.
A cor da chama amarelada de uma vela de parafina.
É comum trabalharmos com hipoclorito de sódio (NaClO) em nosso dia-a-dia. Sendo assim, caso você queira misturar 100 mL do soluto em um balão volumétrico de 0,5 litros e completar o volume com água, qual será a concentração molar dessa solução? Dados: MM = 74,5 g/mol, teor = 5% (v/v) e densidade = 1,11 g/mL.
0,512 mol/L
0,121 mol/L
0,149 mol/L
5,96 mol/L
0,300 mol/L
É comum trabalharmos com cloreto de sódio (NaCl) em nosso dia-a-dia e dos tipos de concentrações que podemos utilizar para preparar soluções é a concentração comum e a concentração molar (molaridade). Sendo assim, caso você queira misturar 0,5 g de sal em um balão volumétrico de 0,25 litros e completar o volume com água, qual será, respectivamente, a concentração comum e a concentração molar dessa solução? Dados: NaCl = 58,5 g/mol e teor = 100%.
83,60 mL
11,80 mL
41,80 mL
116,41 mL
11,44 mL
De acordo com o modelo atômico de Bohr, a exposição do átomo à energia externa, pode provocar o chamado "salto quântico", caracterizado pelo movimento dos elétrons mais externos da eletrosfera. Durante a aula prática Teste de chama, esse salto quântico pode ser comprovado através de qual fenômeno?
do aparecimento de chama colorida, com tonalidades diferentes a cada sal testado
do aparecimento de resíduo metálico, de cor escura no arame de teste.
do aparecimento de coloração esverdeada na solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L.
do aparecimento de fumaça escura, indicando combustão incompleta.
do derretimento dos sais testados.
Em um laboratório de análises de fertilizantes, um analista precisa preparar 500 mL de citrato de amônio 0,25 mol/L. De acordo com essas informações, qual deverá ser a massa de soluto pesada para que essa solução seja preparada? Dados: MM = 226 g/mol e teor = 95% (m/m).
118,95 g
29,74 g
56,5 g
26,84 g
28,25 g
Para utilizarmos o bico de Bunsen é fundamental conhecermos cada parte do equipamento, e qual a função de cada uma. Na base do bico de Bunsen existe uma pequena "janela", acima do registro de gás, que quando movimentada permite o aparecimento de um orifício no corpo do bico. Qual é a função dessa "janela"?
Controlar o calor da chama do bico. Quando abrimos a janela o calor escapa pelo orifício, diminuindo o calor da chama.
Controlar a entrada de gás combustível, permitindo o aumento ou diminuição da chama.
Controlar a entrada de oxigênio, permitindo obter a combustão completa ou incompleta do gás combustível.
Estabilizar a chama do bico, permitindo uma mistura entre o gás propano e o gás butano, presentes no gás comercial.
Aumentar a durabilidade do gás combustível, já que trata-se de um reagente de preço elevado.
Com relação às normas básicas de segurança em laboratório de química, identifique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmativas abaixo.
( ) Não se devem deixar os equipamentos elétricos ligados nas tomadas, após sua utilização.
( ) É proibido fumar dentro do laboratório. Somente é permitido fumar na capela, onde a saúde das pessoas não é posta em risco.
( ) Não se deve trabalhar sozinho em um laboratório.
( ) Deve-se sar guarda-pó abotoado, sapatos fechados e cabelos presos.
( ) Jamais manipular produtos inflamáveis perto de chamas ou fontes de calor.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo.
V – F – V – V – V
V – F – V – V – F
V – F – F – V – V
F – F – F – V – V
V – F – V – F – V
Ao desenvolver uma atividade prática, um aluno precisou separar exatamente 10 mL de ácido clorídrico concentrado. Qual das alternativas abaixo contem os equipamentos corretos que devem ser utilizados para esse procedimento com segurança:
Erlenmeyer, pissete e espátula.
pipeta volumétrica, luvas e pipetador.
Béquer, luva e proveta.
Kitassato, luvas e pipeta graduada.
pipeta volumétrica, espátula e pipetador.
A atividade prática: Teste de chama, comprova a teoria de Bohr sobre a eletrosfera e sobre o salto quântico. Os fenômenos observados durante essa prática, na queima dos cloretos metálicos, também explica diversos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. Qual dos fenômenos abaixo, ocorre por causa do salto quântico.
A luz emitida por um vagalume (pirilampo), no anoitecer.
A cor de emitida por um tecido de algodão quando iluminada pela luz do sol.
O funcionamento de uma célula fotoelétrica, exposta a energia externa.
A passagem da cor verde para amarela durante o amadurecimento de uma laranja.
A cor da chama amarelada de uma vela de parafina.
É comum trabalharmos com hipoclorito de sódio (NaClO) em nosso dia-a-dia. Sendo assim, caso você queira misturar 100 mL do soluto em um balão volumétrico de 0,5 litros e completar o volume com água, qual será a concentração molar dessa solução? Dados: MM = 74,5 g/mol, teor = 5% (v/v) e densidade = 1,11 g/mL.
0,512 mol/L
0,121 mol/L
0,149 mol/L
5,96 mol/L
0,300 mol/L
É comum trabalharmos com cloreto de sódio (NaCl) em nosso dia-a-dia e dos tipos de concentrações que podemos utilizar para preparar soluções é a concentração comum e a concentração molar (molaridade). Sendo assim, caso você queira misturar 0,5 g de sal em um balão volumétrico de 0,25 litros e completar o volume com água, qual será, respectivamente, a concentração comum e a concentração molar dessa solução? Dados: NaCl = 58,5 g/mol e teor = 100%.
do aparecimento de chama colorida, com tonalidades diferentes a cada sal testado
do aparecimento de resíduo metálico, de cor escura no arame de teste.
do aparecimento de coloração esverdeada na solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L.
do aparecimento de fumaça escura, indicando combustão incompleta.
do derretimento dos sais testados.
Em um laboratório de análises de fertilizantes, um analista precisa preparar 500 mL de citrato de amônio 0,25 mol/L. De acordo com essas informações, qual deverá ser a massa de soluto pesada para que essa solução seja preparada? Dados: MM = 226 g/mol e teor = 95% (m/m).
118,95 g
29,74 g
56,5 g
26,84 g
28,25 g
Para utilizarmos o bico de Bunsen é fundamental conhecermos cada parte do equipamento, e qual a função de cada uma. Na base do bico de Bunsen existe uma pequena "janela", acima do registro de gás, que quando movimentada permite o aparecimento de um orifício no corpo do bico. Qual é a função dessa "janela"?
Controlar o calor da chama do bico. Quando abrimos a janela o calor escapa pelo orifício, diminuindo o calor da chama.
Controlar a entrada de gás combustível, permitindo o aumento ou diminuição da chama.
Controlar a entrada de oxigênio, permitindo obter a combustão completa ou incompleta do gás combustível.
Estabilizar a chama do bico, permitindo uma mistura entre o gás propano e o gás butano, presentes no gás comercial.
Aumentar a durabilidade do gás combustível, já que trata-se de um reagente de preço elevado.
Com relação às normas básicas de segurança em laboratório de química, identifique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmativas abaixo.
( ) Não se devem deixar os equipamentos elétricos ligados nas tomadas, após sua utilização.
( ) É proibido fumar dentro do laboratório. Somente é permitido fumar na capela, onde a saúde das pessoas não é posta em risco.
( ) Não se deve trabalhar sozinho em um laboratório.
( ) Deve-se sar guarda-pó abotoado, sapatos fechados e cabelos presos.
( ) Jamais manipular produtos inflamáveis perto de chamas ou fontes de calor.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo.
V – F – V – V – V
V – F – V – V – F
V – F – F – V – V
F – F – F – V – V
V – F – V – F – V
Ao desenvolver uma atividade prática, um aluno precisou separar exatamente 10 mL de ácido clorídrico concentrado. Qual das alternativas abaixo contem os equipamentos corretos que devem ser utilizados para esse procedimento com segurança:
Erlenmeyer, pissete e espátula.
pipeta volumétrica, luvas e pipetador.
Béquer, luva e proveta.
Kitassato, luvas e pipeta graduada.
pipeta volumétrica, espátula e pipetador.
A atividade prática: Teste de chama, comprova a teoria de Bohr sobre a eletrosfera e sobre o salto quântico. Os fenômenos observados durante essa prática, na queima dos cloretos metálicos, também explica diversos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. Qual dos fenômenos abaixo, ocorre por causa do salto quântico.
A luz emitida por um vagalume (pirilampo), no anoitecer.
A cor de emitida por um tecido de algodão quando iluminada pela luz do sol.
O funcionamento de uma célula fotoelétrica, exposta a energia externa.
A passagem da cor verde para amarela durante o amadurecimento de uma laranja.
A cor da chama amarelada de uma vela de parafina.
É comum trabalharmos com hipoclorito de sódio (NaClO) em nosso dia-a-dia. Sendo assim, caso você queira misturar 100 mL do soluto em um balão volumétrico de 0,5 litros e completar o volume com água, qual será a concentração molar dessa solução? Dados: MM = 74,5 g/mol, teor = 5% (v/v) e densidade = 1,11 g/mL.
0,512 mol/L
0,121 mol/L
0,149 mol/L
5,96 mol/L
0,300 mol/L
É comum trabalharmos com cloreto de sódio (NaCl) em nosso dia-a-dia e dos tipos de concentrações que podemos utilizar para preparar soluções é a concentração comum e a concentração molar (molaridade). Sendo assim, caso você queira misturar 0,5 g de sal em um balão volumétrico de 0,25 litros e completar o volume com água, qual será, respectivamente, a concentração comum e a concentração molar dessa solução? Dados: NaCl = 58,5 g/mol e teor = 100%.
118,95 g
29,74 g
56,5 g
26,84 g
28,25 g
Para utilizarmos o bico de Bunsen é fundamental conhecermos cada parte do equipamento, e qual a função de cada uma. Na base do bico de Bunsen existe uma pequena "janela", acima do registro de gás, que quando movimentada permite o aparecimento de um orifício no corpo do bico. Qual é a função dessa "janela"?
Controlar o calor da chama do bico. Quando abrimos a janela o calor escapa pelo orifício, diminuindo o calor da chama.
Controlar a entrada de gás combustível, permitindo o aumento ou diminuição da chama.
Controlar a entrada de oxigênio, permitindo obter a combustão completa ou incompleta do gás combustível.
Estabilizar a chama do bico, permitindo uma mistura entre o gás propano e o gás butano, presentes no gás comercial.
Aumentar a durabilidade do gás combustível, já que trata-se de um reagente de preço elevado.
Com relação às normas básicas de segurança em laboratório de química, identifique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmativas abaixo.
( ) Não se devem deixar os equipamentos elétricos ligados nas tomadas, após sua utilização.
( ) É proibido fumar dentro do laboratório. Somente é permitido fumar na capela, onde a saúde das pessoas não é posta em risco.
( ) Não se deve trabalhar sozinho em um laboratório.
( ) Deve-se sar guarda-pó abotoado, sapatos fechados e cabelos presos.
( ) Jamais manipular produtos inflamáveis perto de chamas ou fontes de calor.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo.
V – F – V – V – V
V – F – V – V – F
V – F – F – V – V
F – F – F – V – V
V – F – V – F – V
Ao desenvolver uma atividade prática, um aluno precisou separar exatamente 10 mL de ácido clorídrico concentrado. Qual das alternativas abaixo contem os equipamentos corretos que devem ser utilizados para esse procedimento com segurança:
Erlenmeyer, pissete e espátula.
pipeta volumétrica, luvas e pipetador.
Béquer, luva e proveta.
Kitassato, luvas e pipeta graduada.
pipeta volumétrica, espátula e pipetador.
A atividade prática: Teste de chama, comprova a teoria de Bohr sobre a eletrosfera e sobre o salto quântico. Os fenômenos observados durante essa prática, na queima dos cloretos metálicos, também explica diversos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. Qual dos fenômenos abaixo, ocorre por causa do salto quântico.
A luz emitida por um vagalume (pirilampo), no anoitecer.
A cor de emitida por um tecido de algodão quando iluminada pela luz do sol.
O funcionamento de uma célula fotoelétrica, exposta a energia externa.
A passagem da cor verde para amarela durante o amadurecimento de uma laranja.
A cor da chama amarelada de uma vela de parafina.
É comum trabalharmos com hipoclorito de sódio (NaClO) em nosso dia-a-dia. Sendo assim, caso você queira misturar 100 mL do soluto em um balão volumétrico de 0,5 litros e completar o volume com água, qual será a concentração molar dessa solução? Dados: MM = 74,5 g/mol, teor = 5% (v/v) e densidade = 1,11 g/mL.
0,512 mol/L
0,121 mol/L
0,149 mol/L
5,96 mol/L
0,300 mol/L
É comum trabalharmos com cloreto de sódio (NaCl) em nosso dia-a-dia e dos tipos de concentrações que podemos utilizar para preparar soluções é a concentração comum e a concentração molar (molaridade). Sendo assim, caso você queira misturar 0,5 g de sal em um balão volumétrico de 0,25 litros e completar o volume com água, qual será, respectivamente, a concentração comum e a concentração molar dessa solução? Dados: NaCl = 58,5 g/mol e teor = 100%.
Controlar o calor da chama do bico. Quando abrimos a janela o calor escapa pelo orifício, diminuindo o calor da chama.
Controlar a entrada de gás combustível, permitindo o aumento ou diminuição da chama.
Controlar a entrada de oxigênio, permitindo obter a combustão completa ou incompleta do gás combustível.
Estabilizar a chama do bico, permitindo uma mistura entre o gás propano e o gás butano, presentes no gás comercial.
Aumentar a durabilidade do gás combustível, já que trata-se de um reagente de preço elevado.
Com relação às normas básicas de segurança em laboratório de química, identifique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmativas abaixo.
( ) Não se devem deixar os equipamentos elétricos ligados nas tomadas, após sua utilização.
( ) É proibido fumar dentro do laboratório. Somente é permitido fumar na capela, onde a saúde das pessoas não é posta em risco.
( ) Não se deve trabalhar sozinho em um laboratório.
( ) Deve-se sar guarda-pó abotoado, sapatos fechados e cabelos presos.
( ) Jamais manipular produtos inflamáveis perto de chamas ou fontes de calor.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo.
V – F – V – V – V
V – F – V – V – F
V – F – F – V – V
F – F – F – V – V
V – F – V – F – V
Ao desenvolver uma atividade prática, um aluno precisou separar exatamente 10 mL de ácido clorídrico concentrado. Qual das alternativas abaixo contem os equipamentos corretos que devem ser utilizados para esse procedimento com segurança:
Erlenmeyer, pissete e espátula.
pipeta volumétrica, luvas e pipetador.
Béquer, luva e proveta.
Kitassato, luvas e pipeta graduada.
pipeta volumétrica, espátula e pipetador.
A atividade prática: Teste de chama, comprova a teoria de Bohr sobre a eletrosfera e sobre o salto quântico. Os fenômenos observados durante essa prática, na queima dos cloretos metálicos, também explica diversos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. Qual dos fenômenos abaixo, ocorre por causa do salto quântico.
A luz emitida por um vagalume (pirilampo), no anoitecer.
A cor de emitida por um tecido de algodão quando iluminada pela luz do sol.
O funcionamento de uma célula fotoelétrica, exposta a energia externa.
A passagem da cor verde para amarela durante o amadurecimento de uma laranja.
A cor da chama amarelada de uma vela de parafina.
É comum trabalharmos com hipoclorito de sódio (NaClO) em nosso dia-a-dia. Sendo assim, caso você queira misturar 100 mL do soluto em um balão volumétrico de 0,5 litros e completar o volume com água, qual será a concentração molar dessa solução? Dados: MM = 74,5 g/mol, teor = 5% (v/v) e densidade = 1,11 g/mL.
0,512 mol/L
0,121 mol/L
0,149 mol/L
5,96 mol/L
0,300 mol/L
É comum trabalharmos com cloreto de sódio (NaCl) em nosso dia-a-dia e dos tipos de concentrações que podemos utilizar para preparar soluções é a concentração comum e a concentração molar (molaridade). Sendo assim, caso você queira misturar 0,5 g de sal em um balão volumétrico de 0,25 litros e completar o volume com água, qual será, respectivamente, a concentração comum e a concentração molar dessa solução? Dados: NaCl = 58,5 g/mol e teor = 100%.
V – F – V – V – V
V – F – V – V – F
V – F – F – V – V
F – F – F – V – V
V – F – V – F – V
Ao desenvolver uma atividade prática, um aluno precisou separar exatamente 10 mL de ácido clorídrico concentrado. Qual das alternativas abaixo contem os equipamentos corretos que devem ser utilizados para esse procedimento com segurança:
Erlenmeyer, pissete e espátula.
pipeta volumétrica, luvas e pipetador.
Béquer, luva e proveta.
Kitassato, luvas e pipeta graduada.
pipeta volumétrica, espátula e pipetador.
A atividade prática: Teste de chama, comprova a teoria de Bohr sobre a eletrosfera e sobre o salto quântico. Os fenômenos observados durante essa prática, na queima dos cloretos metálicos, também explica diversos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. Qual dos fenômenos abaixo, ocorre por causa do salto quântico.
A luz emitida por um vagalume (pirilampo), no anoitecer.
A cor de emitida por um tecido de algodão quando iluminada pela luz do sol.
O funcionamento de uma célula fotoelétrica, exposta a energia externa.
A passagem da cor verde para amarela durante o amadurecimento de uma laranja.
A cor da chama amarelada de uma vela de parafina.
É comum trabalharmos com hipoclorito de sódio (NaClO) em nosso dia-a-dia. Sendo assim, caso você queira misturar 100 mL do soluto em um balão volumétrico de 0,5 litros e completar o volume com água, qual será a concentração molar dessa solução? Dados: MM = 74,5 g/mol, teor = 5% (v/v) e densidade = 1,11 g/mL.
0,512 mol/L
0,121 mol/L
0,149 mol/L
5,96 mol/L
0,300 mol/L
É comum trabalharmos com cloreto de sódio (NaCl) em nosso dia-a-dia e dos tipos de concentrações que podemos utilizar para preparar soluções é a concentração comum e a concentração molar (molaridade). Sendo assim, caso você queira misturar 0,5 g de sal em um balão volumétrico de 0,25 litros e completar o volume com água, qual será, respectivamente, a concentração comum e a concentração molar dessa solução? Dados: NaCl = 58,5 g/mol e teor = 100%.
Erlenmeyer, pissete e espátula.
pipeta volumétrica, luvas e pipetador.
Béquer, luva e proveta.
Kitassato, luvas e pipeta graduada.
pipeta volumétrica, espátula e pipetador.
A atividade prática: Teste de chama, comprova a teoria de Bohr sobre a eletrosfera e sobre o salto quântico. Os fenômenos observados durante essa prática, na queima dos cloretos metálicos, também explica diversos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. Qual dos fenômenos abaixo, ocorre por causa do salto quântico.
A luz emitida por um vagalume (pirilampo), no anoitecer.
A cor de emitida por um tecido de algodão quando iluminada pela luz do sol.
O funcionamento de uma célula fotoelétrica, exposta a energia externa.
A passagem da cor verde para amarela durante o amadurecimento de uma laranja.
A cor da chama amarelada de uma vela de parafina.
É comum trabalharmos com hipoclorito de sódio (NaClO) em nosso dia-a-dia. Sendo assim, caso você queira misturar 100 mL do soluto em um balão volumétrico de 0,5 litros e completar o volume com água, qual será a concentração molar dessa solução? Dados: MM = 74,5 g/mol, teor = 5% (v/v) e densidade = 1,11 g/mL.
0,512 mol/L
0,121 mol/L
0,149 mol/L
5,96 mol/L
0,300 mol/L
É comum trabalharmos com cloreto de sódio (NaCl) em nosso dia-a-dia e dos tipos de concentrações que podemos utilizar para preparar soluções é a concentração comum e a concentração molar (molaridade). Sendo assim, caso você queira misturar 0,5 g de sal em um balão volumétrico de 0,25 litros e completar o volume com água, qual será, respectivamente, a concentração comum e a concentração molar dessa solução? Dados: NaCl = 58,5 g/mol e teor = 100%.
A luz emitida por um vagalume (pirilampo), no anoitecer.
A cor de emitida por um tecido de algodão quando iluminada pela luz do sol.
O funcionamento de uma célula fotoelétrica, exposta a energia externa.
A passagem da cor verde para amarela durante o amadurecimento de uma laranja.
A cor da chama amarelada de uma vela de parafina.
É comum trabalharmos com hipoclorito de sódio (NaClO) em nosso dia-a-dia. Sendo assim, caso você queira misturar 100 mL do soluto em um balão volumétrico de 0,5 litros e completar o volume com água, qual será a concentração molar dessa solução? Dados: MM = 74,5 g/mol, teor = 5% (v/v) e densidade = 1,11 g/mL.
0,512 mol/L
0,121 mol/L
0,149 mol/L
5,96 mol/L
0,300 mol/L
É comum trabalharmos com cloreto de sódio (NaCl) em nosso dia-a-dia e dos tipos de concentrações que podemos utilizar para preparar soluções é a concentração comum e a concentração molar (molaridade). Sendo assim, caso você queira misturar 0,5 g de sal em um balão volumétrico de 0,25 litros e completar o volume com água, qual será, respectivamente, a concentração comum e a concentração molar dessa solução? Dados: NaCl = 58,5 g/mol e teor = 100%.
0,512 mol/L
0,121 mol/L
0,149 mol/L
5,96 mol/L
0,300 mol/L